«Знання початкових
хімічних понять»
Кожен клас представляє команду з п’яти учнів.
Гра складається з етапів, за які
команда може отримати певну кількість балів. Максимальна кількість балів за гру
– 60.
Тривалість вікторини – орієнтовно 1
година.
Етап 1. Розминка (фразеологічний диктант).
Завдання: Команда за 5 хвилин повинна
визначити правильні закінчення для 12 речень по правилах поведінки учнів у
хімічному кабінеті.
Максимальна кількість балів – 12.
1. Найвища температура полум’я досягається в його . . .
частині.
2. Для проведення найпростіших дослідів використовують такий
скляний посуд як … .
3. Найпростіше об’єм рідини вимірювати мірним … .
4. Перед нагріванням вмісту пробірки спочатку необхідно її …
.
5. Для нагрівання в лабораторії використовують … , … … .
6. Посудину з реактивом потрібно тримати етикеткою до … .
7. За допомогою терезів вимірюють … … .
8. Речовини куштувати на смак … .
9. Круглодонними, плоскодонними та конічними бувають … .
10. Муфта закріплюється на … … .
11. Для подрібнення твердих речовин використовують … з … .
12. Для випарювання води з розчину використовують … … .
Відповідь:
1) … верхній…
2) … пробірка.
3) … циліндром.
4) … прогріти.
5) … спиртівку, газовий пальник.
6) … себе.
7) … масу речовин.
8) … заборонено.
9) … колби.
10) … стержні штатива.
11) … ступку з товкачиком.
12) … фарфорову чашку.
Етап 2. Кросворд.
Завдання: Учасники команди по черзі вписують у кросворд назви хімічних елементів
за їх символами. Правильність перевіряється за ключовим словом – прізвищем
вченого, одного з авторів закону збереження маси.
Максимальна кількість
балів – 8.
Символи елементів: S; C;
Al; P; Zn;
N; O; J.
Етап 3. Експеримент.
Завдання: Нагріти воду у пробірці, закріпленій у лабораторному штативі.
Розподіл етапів для учнів:
1) зібрати
лабораторний штатив;
2) налити у
пробірку 1 мл води і закріпити пробірку у лапці штатива;
3) запалити
сухе паливо у спиртівці і прогріти пробірку;
4) довести
воду до кипіння і закрити спиртівку;
5) зняти
пробірку і поставити у штатив для пробірок.
Максимальна кількість
балів – 10.
(при оцінюванні враховувати правильність збирання приладу,
дотримання правил техніки безпеки, якість виконання роботи, швидкість).
Етап 4. «Третій зайвий»
Завдання: Знайти сполуку, яка відрізняється від інших за відносною молекулярною
масою.
Максимальна кількість
балів – 9.
1) PH3, NO, H2S (34, 30, 34)
2) MgCl2, H2SO4, H3PO4 (95,98,98)
3) CaCl2, K2S, P2O3 (111,110,110)
Етап 5. Естафета.
Завдання: Скласти формули бінарних сполук за відомою валентністю.
Учні розсідаються
по одному за парти, один за одним. Учню за останньою партою видається листок із
завданням, він складає формулу першої речовини і передає листок учню перед ним,
який складає наступну формулу і т.д. Команда закінчує завдання, коли останній
учень передає листок із завданням вчителю.
Максимальна кількість
балів – 5.
1) Калій з Оксигеном (K2O)
2) Гідроген з Сульфуром(ІІ) (H2S)
3) Ферум(ІІІ) з Хлором(І)
(FeCl3)
4) Станум(IV) з Оксигеном
(SnO2)
5) Аргентум(І) з Фосфором(ІІІ) (Ag3P)
Етап 6.
Хрестики-нулики.
Максимальна кількість
балів – 6.
а) виграшний шлях – фізичні явища:
|
Танення
льоду
|
Плавлення
сірки
|
Згіркнення
масла
|
|
Горіння
скіпки
|
Прокисання
молока
|
Плавлення
скла
|
|
Кування заліза
|
Утворення сніжинок
|
Висихання калюжі
|
б) виграшний шлях – хімічні явища (хімічні реакції):
|
Утворення
інею
|
Горіння
бензину
|
Прокисання молока
|
|
Випаровування
води
|
Танення
сніжинок
|
Квашення капусти
|
|
Іржавіння
заліза
|
Плавлення
парафіну
|
Протухання яйця
|
в) виграшний шлях – ознаки хімічних реакцій:
|
Зміна
форми тіла
|
Виділення
газу
|
Виділення тепла
|
|
Зміна
температури тіла
|
Зміна кольору
|
Розплавлення
речовини
|
|
Поява запаху
|
Подрібнення
речовини
|
Випаровування
речовини
|
Етап 7. Хто швидше.
Завдання: Pозкласти картки з символами елементів в алфавітному порядку відповідно
до українських назв простих речовин, утворених даними елементами.
Максимальна кількість
балів – 10.
Відповідь: N;
Al; H; Fe;
Ca; O; Cu;
Na; Hg; S.
